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2019届一轮复习人教版 分子结构和性质 课件(95张)

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第十一章 物质结构与性质 第 2 节 分子结构和性质 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键),了 解配位键的含义。 2.能用键能、 键长、 键角等说明简单分子的某些性质。 3. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型 (sp 、 sp2 、sp3 )。 4. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测 简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解 释氢键对物质性质的影响。 考点 1 共价键 1.本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特 饱和性 和_______ 方向性 。 征是具有_______ 2.分类 分类依据 形成共价键的 原 子轨道重叠方 式 σ健 π键 型 头碰头 原子轨道“________”重 叠 肩并肩 原子轨道“_______”重 叠 共用电子对发生偏移 类 形成共价键的 极性键 单 电 共用电子对不发生偏移 子对是否偏移 非极性键 双 ___ 原子间共用 原子间有一对共用电子对 三键 电子对的数目 ___键 原子间有两对共用电子对 ___键 原子间有三对共用电子对 3.σ键与 π 键的判断方法 (1)依据重叠方式判断:s 电子与 s 电子、p 电子形成 的共价键一定是___ σ 键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键是 σ 键,共价 双键中含有一个 σ 键和一个 π 键;共价三键中含有___ 一个 两个 π 键。 σ 键和___ (3)依据强度方式判断:σ 键的强度较大,较稳定。π 键活泼,比较容易断裂。注意 N≡N 中的 π 键强度较大。 4.极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间 形成的是极性共价键;同种元素的原子之间形成的是非 极性共价键。 (2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的 为非极性键。 (3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素 形成的为极性键。 5.键参数 (1)键参数对分子性质的影响: 大 ,键长越 (2)键参数与分子稳定性的关系:键能越___ 短 ,分子越稳定。 ___ 6.等电子原理 原子总数相同,___________ 价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征,具有许多相近的性质。如 CO 和 N2。 深化拓展 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( (2)键长等于成键两原子的半径之和。( ) ) (3)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有 σ 键 又有 π 键。( ) ) ) (4)σ 键可以绕键轴旋转, π 键不能绕键轴旋转。 ( (5)气体单质中一定存在 σ 键,可能存在 π 键。( (6)分子间作用力越大,分子的稳定性越强。( ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能 的 3 倍和 2 倍。( ) 答案: (1)× (7)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× 2.N≡N 键的键能为 946 kJ· mol 1,N—N 键的键能 - 为 193 kJ· mol - 1 , 则 一 个 π 键 的 平 均 键 能 为 ________kJ· mol 1,说明 N2 中________键比________键 - 稳定(填“σ”或“π”)。 (946-193)kJ· mol-1 解析: π 键的平均键能为 = 2 376.5 kJ·mol-1,所以 N2 中 π 键比 σ 键稳定。 答案:376.5 π σ [典题示例] (1)(2015· 全国卷Ⅰ)写出两个与 CS2 具有 相 同 空 间 构 型 和 键 合 形 式 的 分 子 或 离 子 ________ 、 ________。 (2)已知 CO2 为直线形结构,SO3 为平面正三角形结 - 构,NF3 为三角锥形结构,请推测 COS、CO2 3 、PCl3 的 空 间 结 构 ______________ 、 ______________ 、 ______________。 解析:(1)根据等电子理论,与 CS2 互为等电子体的 +、SCN-。 分子有 CO2、COS、N2O,离子有:NO2 (2)COS 与 CO2 互为等电子体,其结构与 CO2 相似, - 所以其为直线形结构;CO2 3 与 SO3 互为等电子体,结构 - 相似,所以 CO2 3 为平面正三角形结构;PCl3 与 NF3 互为 等电子体,结构相似,所以 PCl3 为三角锥形结构。 答案:(1)CO2 SCN-(合理均可) (2)直线形 平面正三角形 三角锥形 1.常见的等电子体归纳。 微 粒 CO2、CNS-、 NO2 、N3 + - 通式 价电子总数 空间构型 AX2 AX3 AX2 AX4 16e 24e 18e - 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 - 2- CO3 、 NO3 、 SO3 - SO2、O3、NO2 - 3- SO2 、 PO 4 4 - - 32e- 2 PO3 、 SO 3 3 、 - - ClO3 - AX3 AX 26e - 三角锥形 直线形 正四面体形 CO、N2 CH4、NH4 + 10e- 8e - AX4 2.根据已知分子的结构推测另一些与它等电子微粒 的立体结构,并推测其物理性质。 (1)N2O 与 CO2 等也是等电子体; (2)硅和锗是良好的半导体材料,他们的等电子体磷 化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料; 2- - (3)SiCl4、SiO4 4 、 SO4 的原子数目和价电子总数都 相等,它们互为等电子体,中心原子都是 sp3 杂化,都形 成正四面体形立体构型。 [即时练习] 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称 为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下 列有关说


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